Corso Propedeutico al Corso di Chimica

Oggetto:

Corso Propedeutico al Corso di Chimica

Oggetto:

Anno accademico 2010/2011

Codice dell'attività didattica

0000

Docente

Dott. Federico Bella

Corso di studi

Scienze Biologiche D.M. 270

Anno

1° anno

Periodo didattico

I semestre

Tipologia

Propedeutico

Crediti/Valenza

0CFU

SSD dell'attività didattica

CHIM/03 - chimica generale e inorganica

Oggetto:

Obiettivi formativi

Il corso si propone di fornire agli studenti le conoscenze di base necessarie per seguire e assimilare gli argomenti teorici trattati nel corso di "Chimica Generale e Inorganica", insieme a una guida per l’applicazione razionale degli temi trattati alla soluzione di quesiti e problemi.

Oggetto:

Risultati dell'apprendimento attesi

In linea col programma del corso (riportato sotto), l’allievo dovrà essere in grado di rispondere a domande e svolgere esercizi per dimostrare di essere idoneo ad affrontare il corso di "Chimica Generale e Inorganica".

Oggetto:

Programma

(in via di definizione)

1.    Atomo
Struttura atomica, configurazione elettronica, dimensioni atomiche.

2.    Elementi, composti, miscugli omogenei ed eterogenei (abbreviato: Elementi e composti)
Simboli degli elementi. Metalli e non metalli. Formule chimiche, nomenclatura, numero d’ossidazione. Proprietà chimiche e fisiche di elementi e composti (densità, conducibilità elettrica, solubilità, calore e temperatura, temperatura di fusione e di ebollizione, carattere acido-base). Definizione di elettrolita. Dissociazione ionica. Soluzioni (definizione, espressioni della concentrazione). Classificazione dei composti del carbonio (carboidrati, aminoacidi, proteine, alcoli, idrocarburi, lipidi).

3.    Trasformazioni della materia e reazioni chimiche (abbreviato: Trasformazioni)
Reazioni chimiche, reazioni di ossido-riduzione, reazioni acido-base. Bilanciamento di reazioni. Effetto termico nelle reazioni chimiche e nei passaggi di stato.

4.    Legami chimici
Legame covalente. Legame eteronucleare. Legame ionico. Legame a ponte di idrogeno. Legame dativo. Legame metallico.

5.    Calcoli ponderali
Mole. Leggi ponderali (legge di Lavoisier, legge di Proust) e calcoli ponderali relativi a reazioni chimiche bilanciate. Diluizione di soluzioni. pH di una soluzione.

Descrizione

Testi consigliati e bibliografia

Oggetto:

J.C. Kotz, P. Treichel, G.C. Weaver, Chimica, Ed. EdiSES
P. Michelin Lausarot, G.A. Vaglio, Stechiometria per la Chimica Generale, Ed. Piccin
Sistema periodico degli elementi
Calcolatrice scientifica

Oggetto: