Corso di laurea in Scienze Biologiche (L-13)

Corso Propedeutico al Corso di Chimica

Anno accademico 2012/2013

Sommario insegnamento

• Obiettivi formativi
• Risultati dell'apprendimento attesi
• Programma
• Testi consigliati e bibliografia
• Strumenti didattici

Obiettivi formativi

Il corso si propone di fornire agli studenti le conoscenze di base necessarie per seguire e assimilare gli argomenti teorici trattati nel corso di "Chimica Generale e Inorganica", insieme a una guida per l’applicazione razionale degli temi trattati alla soluzione di quesiti e problemi.

Risultati dell'apprendimento attesi

In linea col programma del corso (riportato sotto), l’allievo dovrà essere in grado di rispondere a domande e svolgere esercizi per dimostrare di essere idoneo ad affrontare il corso di "Chimica Generale e Inorganica".

Programma

1)      CHIMICA:

• Definizione
• Misure, grandezze e cifre significative
• Materia, stati di aggregazione e transizioni di fase
• Sostanze pure (elementi, composti) e miscugli (omogenei, eterogenei)
• Trasformazioni chimiche e fisiche
• Leggi fondamentali

2)      ATOMI:

• Particelle subatomiche (protoni, elettroni, neutroni)
• Cenni sui modelli atomici (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr)
• Numero atomico e numero di massa, isotopi
• Ioni
• Equazione di Schrödinger, numeri quantici e configurazioni elettroniche di atomi e ioni
• Valenza e regola dell’ottetto
• Tavola periodica degli elementi
• Proprietà periodiche (raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività)
• Metalli, non metalli e semimetalli

3)      MOLECOLE:

• Legame chimico: covalente (puro, polare, dativo, multiplo), ionico, metallico. Notazione di Lewis per la raffigurazione dei legami
• Cenni sulle forze intermolecolari. Il legame a idrogeno
• Numero d’ossidazione: regole per la sua attribuzione
• Nomenclature IUPAC e tradizionale: composti binari (sali, ossidi basici, perossidi, idruri metallici e covalenti, idracidi, ossidi acidi) e ternari (idrossidi, ossiacidi, sali)
• Massa atomica, massa molecolare e massa molare
• Mole e numero d’Avogadro

4)      REAZIONI:

• Classificazione e condizioni al contorno
• Equazioni chimiche: bilanciamento di atomi e cariche, redox, dismutazioni
• Relazioni ponderali tra reagenti e prodotti
• Resa e reagente limitante.

5)      SOLUZIONI:

• Solvatazione e idratazione di diversi composti
• Espressione della concentrazione: % in peso, % in volume, % massa/volume, molarità, molalità
• Diluizione di una soluzione
• Equilibrio chimico: costante di equilibrio, legge di azione di massa, principio di Le Chatelier
• Equilibrio e prodotto di solubilità
• Acidi e basi: teorie e calcolo del pH di specie forti e deboli

• Dispense redatte dal docente (presenti nel Materiale Didattico a fondo pagina)
• Calcolatrice scientifica
• Sistema periodico degli elementi
• J.C. Kotz, P. Treichel, G.C. Weaver, Chimica, Ed. EdiSES
• P. Michelin Lausarot, G.A. Vaglio, Stechiometria per la Chimica Generale, Ed. Piccin

• Materiale didattico
• Bacheca appelli
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