- Oggetto:
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Corso Propedeutico al Corso di Chimica
- Oggetto:
Propedeutic Course in Chemistry
- Oggetto:
Anno accademico 2014/2015
- Codice dell'attività didattica
- 0000
- Docente
- Dott. Federico Bella
- Corso di studi
- Scienze Biologiche D.M. 270
- Anno
- 1° anno
- Periodo didattico
- I semestre
- Tipologia
- Propedeutico
- Crediti/Valenza
- -
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Modalità di erogazione
- Tradizionale
- Lingua di insegnamento
- Italiano
- Modalità di frequenza
- Obbligatoria
- Tipologia d'esame
- Scritto
- Prerequisiti
- - Uso della calcolatrice scientifica
- Equivalenze tra unità di misura fondamentali - Propedeutico a
- - Chimica generale ed inorganica
- Chimica organica
- Biochimica
- Biologia molecolare
- Laboratorio di biochimica e igiene degli alimenti
- Laboratorio di metodologie biochimiche e microbiologiche - Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Il corso si propone di fornire agli studenti le conoscenze di base necessarie per seguire e assimilare gli argomenti teorici trattati nel corso di "Chimica Generale e Inorganica", insieme a una guida per l’applicazione razionale degli temi trattati alla soluzione di quesiti e problemi.
- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
In linea col programma del corso (riportato sotto), l’allievo dovrà essere in grado di rispondere a domande e svolgere esercizi per dimostrare di essere idoneo ad affrontare il corso di "Chimica Generale e Inorganica".
- Oggetto:
Modalità di verifica dell'apprendimento
Quesiti di teoria ed esercizi numerici
- Oggetto:
Programma
1) CHIMICA:
- Definizione
- Misure, grandezze e cifre significative
- Massa, peso, volume, densità, peso specifico, temperatura, energia, calore, calore specifico
- Materia, stati di aggregazione, fasi
- Sostanze pure (elementi, composti) e miscugli (omogenei, eterogenei)
2) ATOMI:
- Particelle subatomiche (protoni, elettroni, neutroni)
- Numero atomico e numero di massa, isotopi
- Ioni
- Identificazione degli elementi sulla tavola periodica
3) MOLECOLE:
- Legame chimico: covalente (puro, polare) e ionico
- Numero d’ossidazione e sua attribuzione
- Nomenclature IUPAC e tradizionale: composti binari (sali, ossidi basici, perossidi, idruri metallici e covalenti, idracidi, ossidi acidi) e ternari (idrossidi, ossiacidi, sali)
- Massa atomica, massa molecolare e massa molare
- Mole e numero d’Avogadro
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
- Dispense redatte dal docente (presenti nel Materiale Didattico a fondo pagina)
- Calcolatrice scientifica
- Sistema periodico degli elementi
- J.C. Kotz, P. Treichel, G.C. Weaver, Chimica, Ed. EdiSES
- P. Michelin Lausarot, G.A. Vaglio, Stechiometria per la Chimica Generale, Ed. Piccin
- A. Delmastro, S. Ronchetti, Quesiti di chimica risolti e commentati, Ed. Esculapio
- Oggetto: