- Oggetto:
- Oggetto:
Chimica Generale (corso B) - non attivato nell'a.a. 2009/2010
- Oggetto:
Anno accademico 2008/2009
- Codice dell'attività didattica
- B8502
- Docenti
- Dott. Enzo Laurenti
Dott. Roberto Rabezzana - Corso di studi
- Scienze Biologiche
- Anno
- 1° anno
- Periodo didattico
- Secondo periodo didattico
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 5CFU
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Il corso si propone di fornire agli studenti:
una introduzione al linguaggio e alla metodologia scientifica con particolare riguardo ai fenomeni chimici, ponendo una particolare attenzione agli aspetti applicativi;
una conoscenza approfondita del comportamento delle soluzioni acquose e degli equilibri chimici in soluzione allo scopo di acquisire le basi necessarie per affrontare lo studio dei sistemi biologici.- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
Lallievo dovrà essere in grado di:
ricavare la configurazione elettronica degli elementi e da questa dedurre gli aspetti principali della loro reattività;
riconoscere i legami chimici e definirne le caratteristiche e la forza relativa;
discutere in termini qualitativi e quantitativi le reazioni chimiche curandone le applicazioni;
conoscere le proprietà degli stati di aggregazione della materia e le condizioni in cui si verificano i passaggi di stato;
valutare le proprietà delle soluzioni in relazione alla loro natura e concentrazione, curandone gli aspetti applicativi;
discutere lequilibrio chimico applicandone i concetti alle soluzioni di acidi, basi e sali e calcolare il pH di soluzioni a uno e a due componenti;
conoscere i fattori che influenzano la cinetica delle reazioni chimiche;
conoscere i principali tipi di decadimento radioattivo e discuterne le applicazioni.- Oggetto:
Programma
Introduzione al corso. Ripasso su cifre significative, notazione scientifica e calcolo esponenziale.
La materia. Struttura dell'atomo (descrizione generale, struttura elettronica, i numeri quantici). Sistema periodico degli elementi (descrizione e proprietà periodiche).
Il legame chimico. Legame ionico e legame covalente (regola dell'ottetto, strutture di Lewis, risonanza, geometria molecolare, orbitali atomici ibridi).
Aspetti quali-quantitativi delle reazioni chimiche. Masse atomiche e molecolari, il numero di Avogadro, formule, bilanciamenti delle reazioni, la resa di reazione.
Lo stato gassoso. Equazione di stato e leggi dei gas ideali e reali.
Lo stato liquido. Proprietà dei liquidi puri. Le soluzioni (generalità, concentrazioni, proprietà colligative).
Lo stato solido. Classificazione dei solidi e loro proprietà. Le celle elementari. I diagrammi di stato (acqua, biossido di carbonio).
Cenni di cinetica chimica. Velocità di reazione e fattori che la influenzano.
Cenni di termochimica. Funzioni di stato e criteri di spontaneità delle reazioni chimiche.
L’equilibrio chimico. Definizione, costanti di equilibrio, equilibri in soluzione acquosa (acidi e basi, pH, titolazioni, soluzioni tampone, idrolisi).
Elettrochimica. Elettrolisi: le leggi di Faraday. Celle voltaiche: ddp in condizioni standard e non (legge di Nernst), il pHmetro.
Cenni di radiochimica e di chimica nucleare. Tipi di decadimento, cinetica e tempo di dimezzamento. Utilizzi delle reazioni nucleari in biologia.
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
- - J.C. Kotz, P. Treichel, Chimica, EdiSES
- W.L. Masterton, C.N. Hurley, Chimica: principi e reazioni, Piccin
- P. Michelin Lausarot, G.A. Vaglio, Stechiometria per la Chimica Generale, Piccin
- Sistema periodico degli elementi - Oggetto:
