- Oggetto:
- Oggetto:
Corso Propedeutico al Corso di Chimica
- Oggetto:
Anno accademico 2010/2011
- Codice dell'attività didattica
- 0000
- Docente
- Dott. Federico Bella
- Corso di studi
- Scienze Biologiche D.M. 270
- Anno
- 1° anno
- Periodo didattico
- I semestre
- Tipologia
- Propedeutico
- Crediti/Valenza
- 0CFU
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Il corso si propone di fornire agli studenti le conoscenze di base necessarie per seguire e assimilare gli argomenti teorici trattati nel corso di "Chimica Generale e Inorganica", insieme a una guida per l’applicazione razionale degli temi trattati alla soluzione di quesiti e problemi.
- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
In linea col programma del corso (riportato sotto), l’allievo dovrà essere in grado di rispondere a domande e svolgere esercizi per dimostrare di essere idoneo ad affrontare il corso di "Chimica Generale e Inorganica".
- Oggetto:
Programma
(in via di definizione)
1. Atomo
Struttura atomica, configurazione elettronica, dimensioni atomiche.
2. Elementi, composti, miscugli omogenei ed eterogenei (abbreviato: Elementi e composti)
Simboli degli elementi. Metalli e non metalli. Formule chimiche, nomenclatura, numero d’ossidazione. Proprietà chimiche e fisiche di elementi e composti (densità, conducibilità elettrica, solubilità, calore e temperatura, temperatura di fusione e di ebollizione, carattere acido-base). Definizione di elettrolita. Dissociazione ionica. Soluzioni (definizione, espressioni della concentrazione). Classificazione dei composti del carbonio (carboidrati, aminoacidi, proteine, alcoli, idrocarburi, lipidi).
3. Trasformazioni della materia e reazioni chimiche (abbreviato: Trasformazioni)
Reazioni chimiche, reazioni di ossido-riduzione, reazioni acido-base. Bilanciamento di reazioni. Effetto termico nelle reazioni chimiche e nei passaggi di stato.
4. Legami chimici
Legame covalente. Legame eteronucleare. Legame ionico. Legame a ponte di idrogeno. Legame dativo. Legame metallico.
5. Calcoli ponderali
Mole. Leggi ponderali (legge di Lavoisier, legge di Proust) e calcoli ponderali relativi a reazioni chimiche bilanciate. Diluizione di soluzioni. pH di una soluzione.Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
- J.C. Kotz, P. Treichel, G.C. Weaver, Chimica, Ed. EdiSES
- P. Michelin Lausarot, G.A. Vaglio, Stechiometria per la Chimica Generale, Ed. Piccin
- Sistema periodico degli elementi
- Calcolatrice scientifica
- Oggetto:
Note
L'ESAME DEL PRECORSO SI TERRA' VENERDI' 14/10/11 ALLE ORE 14 IN AULA SPALLANZANI
- Oggetto: