- Oggetto:
- Oggetto:
Corso Propedeutico al corso di Chimica Generale e Inorganica
- Oggetto:
Propedeutic Course to General and Inorganic Chemistry
- Oggetto:
Anno accademico 2017/2018
- Codice dell'attività didattica
- #
- Docente
- Dr. Luca Rivoira (Titolare, Responsabile del corso)
- Corso di studi
- Scienze Biologiche D.M. 270
- Anno
- 1° anno
- Periodo didattico
- I semestre
- Tipologia
- Propedeutico
- Crediti/Valenza
- 0
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Modalità di erogazione
- Tradizionale
- Lingua di insegnamento
- Italiano
- Modalità di frequenza
- Obbligatoria
- Tipologia d'esame
- Scritto
- Prerequisiti
- - Uso della calcolatrice scientifica
- Propedeutico a
- - Chimica generale ed inorganica
- Chimica organica
- Biochimica
- Biologia molecolare
- Laboratorio di biochimica e igiene degli alimenti
- Laboratorio di metodologie biochimiche e microbiologiche - Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Il corso si propone di fornire agli studenti le conoscenze di base necessarie per seguire e assimilare gli argomenti teorici trattati nel corso di "Chimica Generale e Inorganica", insieme a una guida per l'applicazione razionale dei temi trattati alla soluzione di quesiti e problemi.
- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
In linea col programma del corso (riportato successivamente), lo studente dovrà essere in grado di rispondere a domande e svolgere esercizi per dimostrare di essere idoneo ad affrontare il corso di "Chimica Generale e Inorganica".
- Oggetto:
Modalità di insegnamento
Lezioni frontali ed esercitazioni alla lavagna, della durata di h. 2 ciascuna.
- Oggetto:
Modalità di verifica dell'apprendimento
Quesiti di teoria ed esercizi numerici
- Oggetto:
Programma
1) CHIMICA:
- Definizione
- Misure, grandezze e cifre significative
- Massa, peso, volume, densità, peso specifico, temperatura, energia, calore, calore specifico
- Materia, stati di aggregazione, fasi
- Sostanze pure (elementi, composti) e miscugli (omogenei, eterogenei)
2) ATOMI:
- Particelle subatomiche (protoni, elettroni, neutroni)
- Numero atomico e numero di massa, isotopi
- Ioni
- Identificazione degli elementi sulla tavola periodica
3) MOLECOLE:
- Legame chimico: covalente (puro, polare) e ionico
- Numero d'ossidazione e sua attribuzione
- Nomenclature IUPAC e tradizionale: composti binari (sali, ossidi basici, perossidi, idruri metallici e covalenti, idracidi, ossidi acidi) e ternari (idrossidi, ossiacidi, sali)
- Massa atomica, massa molecolare e massa molare
- Mole e numero d'Avogadro
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
- Dispense redatte dal docente (presenti e scaricabili nel Materiale Didattico a fondo pagina, previa autenticazione)
- Calcolatrice scientifica
- Tavola periodica degli elementi
Per coloro i quali volessero ulteriormente approfondire gli argomenti trattati, si consigliano inoltre i seguenti testi:
- Chimica
Autore: J. C. Kotz, P. M. Treichel, J. R. Townsend, D. A. TreichelEdizione: VI
Casa editrice: EdiSES
ISBN: 9788879597777
Url: http://www.edises.it/universitario/kotz-chimica-vi.html - Stechiometria per la Chimica generale
Autore: Michelin Lausarot - Vaglio
Casa editrice: Piccin
ISBN: 978-88-299-1727-3
Url: http://www.piccin.it/libri/9788829917273/stechiometria-per-la-chimica-generale.html - Quesiti di chimica. Risolti e commentati
Autore: DELMASTRO, RONCHETTI
Casa editrice: Esculapio
ISBN: 9788874884490
- Oggetto:
Orario lezioni
Giorni Ore Aula Lunedì 9:00 - 11:00 aula Spallanzani Palazzo Campana Martedì 9:00 - 11:00 aula Spallanzani Palazzo Campana Mercoledì 9:00 - 11:00 aula Spallanzani Palazzo Campana Giovedì 9:00 - 11:00 aula Spallanzani Palazzo Campana Venerdì 9:00 - 11:00 aula Spallanzani Palazzo Campana Lezioni: dal 02/10/2017 al 09/10/2017
Nota: Consultare inoltre la tabella degli orari pubblicata sull'apposita pagina.
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Note
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